Медь

29Cu – Медь		[Ar]3d104s1
Древние цивилизации оставили нам множество изделий из бронзы. Атомная масса: 63,54 Электроотрицательность: 1,9 Тпл: 1083 °C Tкип: 2567 °C Плотность: 8,93 г/см3 Розовато-красный металл с высокой тепло- и электропроводностью. В сухом воздухе на холоде почти не окисляется. При нагревании тускнеет из-за образования пленки оксидов меди. С кислотами, кроме азотной, не реагирует, растворяется в растворах кислот, аммиака и цианидов в присутствии окислителей. Во влажном воздухе в присутствии CO2 образуется зеленоватая пленка Cu(OH)2·CuCO3. В соединениях проявляет степени окисления 1+, 2+, 3+. Применяется в основном в электротехнической промышленности, для изготовления проводов, кабелей, медьсодержащих материалов с высокотемпературной проводимостью, теплообменной аппаратуры. Используется с древнейших времен в виде сплавов (бронза, латунь и др.). Относится к числу микробиоэлементов, многие соединения меди широко применяются в медицине в качестве антисептиков и других лекарственных препаратов.

Водород

1H – Водород		1s1
Вода – необходимый фактор существования жизни на Земле. Относительная атомная масса: 1,00789 Электроотрицательность: 2,2 tпл: −259 °C tкип: −253 °C Плотность: 0,089 г/см3 Самый распространенный элемент в космосе, в земной коре – 1 % массы. Молекулярный водород Н2 – газ, без запаха и цвета. Плохо растворим в воде и других жидкостях, немного растворяется в некоторых расплавленных и твердых металлах. Образует Н+ (протон) и Н− (гидрид-анион). Протон Н+ носитель кислотной функции. Наиболее распространенный минерал – вода (Н2О). Реагирует со многими элементами и веществами. С кислородом в отношении 2:1 образует взрывоопасную «гремучую смесь». «Холодное горение» Н2 в О2 – источник энергии и воды в космических аппаратах. Один из лучших восстановителей металлов. Основа экологически чистой водородной энергетики. Важнейший биоэлемент, входит в состав многих органических и биоорганических соединений. В промышленности получают электролизом воды или каталитическим восстановлением из воды СО или углеводородами. В лаборатории получают восстановлением из воды, кислот и щелочей металлами.

Азот

7N – Азот		[He]2s22p3
Банан, охлажденный жидким азотом, вполне можно использовать вместо молотка. Относительная атомная масса: 14,01 Электроотрицательность: 3 tпл: −210 °C tкип: −196 °C Плотность: 1,04 г/см3 N2 – газ без цвета и запаха, химически инертен при обычной температуре, в воздухе содержится 78 % объема. Оксиды азота имеют состав N2O5, NO2, N2O3, NO, N2O; непосредственно реагируя с кислородом при грозовых разрядах, азот образует NO. Оксидам N2O5 и N2O3 - соответствуют кислородные кислоты HNO3 и HNO2. Азотная промышленность производит NH3 и продукты его окисления, из которых получают аммонийные () и нитратные () минеральные удобрения, взрывчатые вещества (тринитротолуол и нитроглицерин). При комнатной температуре реагирует только с Li (нитрид лития Li3N), с другими металлами нитриды образуются при 500–1000 °C. Важнейшие нитриды: BN (алмазоподобный боразон) и металлоподобные соединения типа нитрида титана (TiN). Важнейший биоэлемент, входит в состав многих биоорганических соединений (аминокислоты, мочевина, белки, нуклеиновые кислоты, хлорофилл, гемоглобин и др.).